Уравнение Клапейрона-Менделеева справедливо для идеального газа любого химического состава. Единственной величиной,определяющей специфику газа,является молярная масса. Состояние данной массы газа однозначно определяется заданием любых двух макроскопических параметров(p,V),(p,T) или (V,T). Третий параметр T,V,p соответственно определяется из уравнения Клапейрона-Менделеева.

pV=nRT
где п - число молей газа, R = 8,31431 Дж/мольК) – 
газовая постоянная. Для 1 моля газа pv=RT, где v-
молярный объем. Клапейрона - Менделеева уравнение 
записывают также в форме: pV=NkT, где N - число частиц 
газа в объеме V, k - постоянная Болыцмана.
Клапейрона - Менделеева уравнение широко используют 
при расчетах термодинамич. св-в газов, определения работы, 
совершаемой системой в к.-л. процессе